Absender: "B.U." Empfänger: Datum: 15. Aug 2003 23:04 Betreff: More: Korrektur (Faktor fehlte) Annahme (Beispiel): I = 2,5 A, t = 3 h = 3 h*3600 s h^(-1) = 10800 s Da hatte sich noch ein Rechenfehler eingeschlichen! Und zwar fehlte der Faktor I = 2,5 A . => m(Pb) = 207,2*2,5*10800/(2*96485) = 28,9 g => m(PbO2) = 239,2*2,5*10800/(2*96485) = 33,5 g 2 PbSO4 (2*303,3=606,6g)+ 2 H2O (2*18 = 36g) ----Laden---> PbO2 (239,2g) + Pb (207,2g) + 2 H2SO4 (2*98,1=196,2g) (Probe: 606,6 + 36 - (239,2+207,2+196,2) = 0,000) Pro mol abgeschiedenem PbO2 werden 2 mol H2SO4 gebildet: => m(H2SO4) = 2*98,1*33,5/239,2 = 10,9865 = 27,5 g (Bilanz: Summe der abgeschiedenen Massen: 28,9 + 33,5 + 27,5 = 89,9 g = 90g) Massenschwund Pro mol verbrauchtem H2O wird 1 mol H2SO4 gebildet => m(H2O) = 18*27,5/98,1 = 5 g Pro mol gebildetem PbO2 werden 2 mol PbSO4 verbraucht => m(PbSO4) = 606,6*33,5/239,2 = 85 g Massenbilanz: 90g gebildet = 90g verbraucht Theoretische Volumenzunahme (für das Beispiel, Q = I*t = 7,5 Ah) => V(Pb) = 28,9/11,4 = 2,5 cm^3 => V(PbO2) = 33,5/9,4 = 3,6 cm^3 => V(H2SO4) = 27,5/1.8 = 15,3 cm^3 Volumenabnahme: V(H2O) = 5/1 = 5 cm^3, V(PbSO4) = 85/6,2 = 13,7 cm^3 theor.Volumenbilanz: delta(V) = (2,5 + 3,6 + 15,3) - (5 + 13,7) delta(V) = 21,4-18,7 = + 2,7 cm^3 (pro Formelumsatz) 5 ml H2O-Schwund entsprechen 15,3 ml H2SO4-Zunahme, bzw. theor. ca. +2,7 cm^3 VOLUMEN-Zunahme (bei Q = I*t = 7,5 Ah) ------------------------------------------------------------- Visit this HyperNews at Chemie.DE message (to reply or unsubscribe) at: http://www.chemie.de/HyperNews/get/forums/chemstarter/5011/1/2.html